回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为： A（s...

回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-393.51kJ/mol

B（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）。

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。

（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）；ΔH1=-72 kJ·mol-1

②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；ΔH2=+216 kJ·mol-1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。

现有1 mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ。

若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（1）A （2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH= -183 kJ/mol （3）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；ΔH=-504 kJ·mol-1 （4） 14.4 0.75 【解析】试题分析：（1）、由盖斯定律可知，①-②得到反应③，A（s）═B（s）△H3 所以△H3=△H1-△H2=（-393.51kJ/mol）-（-395.41kJ/mol）=+1.9kJ/mol；△H3为正，则反应为吸热反应，能量B>A，根据能量越低的物质越稳定，所以稳定性A>B；（2）、反应可表示为：H－H＋Cl－Cl—=2H－Cl，可知断裂了1mol H－H键和1mol Cl－Cl键，同时生成了2mol H－Cl键。根据反应热与键能的关系：ΔH＝E(反应物)－E(生成物)＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，所以热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH= -183 kJ/mol；（3）、由①-②得：2H2(g)+ O2(g)====2H2O(g) ΔH＝-504 kJ·mol-1；①若x＝0.2，则n(O2)＝0.2 mol，反应①放出的热量为0.2× kJ＝14.4 kJ；由反应①和②可知，当O2与H2O的物质的量之比为3∶1时，反应①与②放出的总能量为0。考点：热化学方程式书写，盖斯定律【名师点睛】本题考查热化学方程式书写，盖斯定律，注意质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律的应用。根据可直接测定的化学反应的反应热应用盖斯定律间接计算难以直接测定的化学反应的反应热。常用已知反应热的热化学方程式相互加合，得到未知反应热的热化学方程式，相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。

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考点分析：

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