3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点 181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯 相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。
【反应原理】
【实验装置】
【实验步骤】
1．加热反应：向反应装置中加入32 mL(28.5g，0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g(0.07mol)切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。
2．产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。
3．蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。
回答下列问题：
（1）从反应原理看，无水乙醇的作用是 。
（2）反应装置中加干燥管是为了 。两个装置中冷凝管的作用 (填“相同”或“不相同”)，冷却水进水口分别为 和 (填图中的字母)。
（3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是 ，稀醋酸不能加多了，原因是 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫 。碳酸钠溶液洗涤的目的是 。加碳酸钾的目的是 。
（4）采用减压蒸馏的原因是 。
（5）本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是 (填正确答案标号)。
A．10% B．22% C．19% D．40%
某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42−)中提取铬．
有关数据如表：
化合物 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
完全沉淀的PH | 10.5 | 4.3 | 5.3 |
开始溶解的pH | -- | 7.8 | 9.2 |
Ksp近似值 | 10-12 | 10-14 | 10-31 |
回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。
（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。
（3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。
（4）步骤④中反应的离子方程式为________________。
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)
（6）步骤⑦中发生的化学反应方程式为____________________________。
已知：25℃时， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列叙述正确的是
A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大
B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-)
C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂
D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为Y < Z <X < W
B．X的简单氢化物的热稳定性比W 的强
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+ 、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC
Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是
A． 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B． 该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- 
Na(1-x)MO2+xNa+
C． 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D． 电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe- NaxCn
