已知：25℃时， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3...

已知：25℃时， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列叙述正确的是

A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大

B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-)

C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂

D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来

C 【解析】试题分析：A．由于Ksp(CuS)=1.3×10-36＜Ksp(ZnS)=1.6×10-24＜Ksp(FeS)=6.3×10-18，三种物质的结构相似，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，错误；B． ZnS在溶液中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)；向该物质的饱和溶液中加入少量硫化钠固体，溶液中c(S2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(S2-)>c(Zn2+)，但是由于温度不变，因此溶液中c(Zn2+)·c(S2-)= Ksp(ZnS)，错误；C．由于Ksp(CuS)=1.3×10-36＜Ksp(FeS)=6.3×10-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的溶解度，所以除去工业废水中含有的Cu2+ ，可采用FeS 固体作为沉淀剂，正确；D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，由于Ksp(CuS)=1.3×10-36最小，所以Cu2+最先沉淀出来，错误。【考点定位】考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。【名师点睛】任何难溶性物质的再难溶解，也存在一定的溶解度，溶解电离产生的离子与未电离的电解质之间存在着平衡，这个平衡就是沉淀溶解平衡。当溶液中含有的金属阳离子相同时，那种物质的溶解度越小，就首先形成那种物质的固体；当向该沉淀溶解平衡中加入含有与盐电离产生的离子相同的物质时，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中的离子浓度不再相同，但是离子浓度的乘积，即沉淀溶解平衡常数不变。化学平衡移动原理在沉淀溶解平衡中同样也适用，可以用化学平衡移动原理进行分析解答。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为Y < Z <X < W

B．X的简单氢化物的热稳定性比W 的强

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

查看答案

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+ 、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

查看答案

C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nCNa(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D．电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe- NaxCn

查看答案

有机物M 的结构简式如下：满分5 manfen5.com 下列有关M 的叙述不正确的是

A．M的分子式为C11H12O3

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．一定条件下，M能生成高分子化合物

D．能发生加成反应不能发生取代反应

查看答案

设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA

B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA

C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NA

D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等