常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+ 、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC
Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是
A． 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B． 该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- 
Na(1-x)MO2+xNa+
C． 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D． 电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe- NaxCn
有机物M 的结构简式如下：
下列有关M 的叙述不正确的是
A．M的分子式为C11H12O3
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．一定条件下，M能生成高分子化合物
D．能发生加成反应不能发生取代反应
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA
C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NA
D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA
下列过程中，不涉及化学变化的是
A．用明矾净化水
B．甘油加水作护肤剂
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题：
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）;
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 ;
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-＋2I﹣＋2H+
AsO33-＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。
②该电池工作时，当外电路转移4NA e— 时生成 mol I2。
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ;
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（ 已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ，MAs =75）试样中As2O5的质量是 g。
