氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1）试写出吸...

（1）2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2分） （2）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分） 将FeCl3·6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热（2分） （3）4.0×10－8 （2分） （4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分） （5）Fe(OH)3 （2分）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。（2分） 【解析】 试题分析：（1）尾气中含有少量的氯气，吸收剂Q为FeCl2 ，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式是2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－； （2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体，Fe3+易水解应先加入少量的盐酸抑制Fe3+水解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得FeCl3•6H2O；由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3要抑制Fe3＋的水解，所以具体操作是将FeCl3·6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热。 （3）当溶液的pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，由于Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=1.1×10-36，所以溶液中c（Fe3+）=4.0×10-38÷10-30=4.0×10-8mol/L。 （4）SO2 具有还原性，FeCl3具有氧化性，两者能发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为SO2+2Fe3＋+2H2O=2Fe2＋+SO42-+4H＋ （5）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。 【考点定位】考查化学实验基本操作，铁及其化合物的性质，氧化还原反应，沉淀溶解平衡和盐的水解的应用。 【名师点睛】本题考查化学实验基本操作，铁及其化合物的性质，氧化还原反应，沉淀溶解平衡和盐的水解的应用等知识。应正确理解水解除杂的应用： 水解除杂的原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如CuCl2 溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Cu2＋水解程度大，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3•H2O等可溶性碱，加入这些物质后，溶液的pH升高太迅速，且碱过量不易察觉，Cu2＋也可能转化为Cu(OH)2沉淀，还会引入NH4＋ 、Na＋等杂质。