室温下，下列电解质溶液叙述正确的是 A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与1...

室温下，下列电解质溶液叙述正确的是

A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11

B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：

c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③

D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

B 【解析】试题分析：A.NH3•H2O是弱碱，PH=11的氨水，c(OH－)=10-3mol/L，氨水的浓度远大于10-3mol/L，所以1 mL pH＝1的盐酸与100 mLpH=11的氨水溶液混合，生成氯化铵以外，还有氨水剩余，所以溶液呈碱性，A项错误；B. 假设溶液的体积为1L，将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，反应后H+过量，继续发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al(OH)3，所以有c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)，B项正确；C. 氢离子抑制铵根离子水解，硫酸氢铵溶液呈强酸性，要使这三种溶液的pH相等，则硫酸铵和氯化铵溶液的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①=②＞③，C项错误；D.溶液呈电中性，则根据电荷守恒有c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，D项错误；答案选B。考点：考查溶液的pH值，离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等知识。

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考点分析：

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下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性
B	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
C	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	原溶液中含有NH4+
D	SO2通入Ba(NO3)2溶液中	不会产生白色沉淀	BaSO3 溶于酸