（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。
②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。
（2） 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。
⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有
。
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B． 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液
某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在
C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是
A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3
B．酸性：H2SO4>H2SeO4
C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：l
C．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是
A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O
B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O
C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O
D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O
