实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物...

（每空1分，12分）（1）Fe2（SO4）3或FeCl3等；红褐色；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓； （2）FeSO4或FeCl2等；白色；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓； （3）CuSO4或CuCl2等；蓝色； Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓； （4）Al2（SO4）3或AlCl3等；白色； Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+NH4+。 【解析】 试题分析：（1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与铁盐如Fe2（SO4）3或FeCl3等反应，所得到的Fe（OH）3沉淀为红褐色；反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与亚铁盐如FeSO4或FeCl2等反应，所得到的Fe（OH）2沉淀为白色，发生反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；（3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与铜盐如CuSO4或CuCl2等反应，所得到的Cu（OH）2沉淀为蓝色，发生反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；（4）要制取Al（OH）3时，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强碱NaOH发生反应，所以要用氨水与铝盐如Al2（SO4）3或AlCl3等反应，所得到的Al（OH）3沉淀为白色，发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+NH4+。 【考点定位】考查物质制备的试剂的使用、物质反应的离子方程式的书写及物质盐酸的判断的知识。 【名师点睛】金属氢氧化物大多数难溶于水，一般是白色固体，只有Cu（OH）2是蓝色难溶性的物质；Fe（OH）3是红褐色难溶性的物质；一般是利用复分解反应的规律制取金属氢氧化物，用相应的盐与强碱或弱碱一水合氨发生反应产生，但是由于Al（OH）3是两性物质，可以与过量的强碱发生反应，为了使Al元素完全转化为金属氢氧化物，要使用弱碱一水合氨。一般的金属氢氧化物稳定，而Fe（OH）2不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生氢氧化铁，发生反应：4Fe（OH）2 + O2+2H2O == 4Fe（OH）3，在过程中会看到产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此在制取氢氧化亚铁时，要尽量在还原性环境中进行，避免过多接触空气而被氧化。