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下列关于铝的叙述中,不正确的是 A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝单质能与...

下列关于铝的叙述中,不正确的是

A铝是地壳中含量最多的金属元素

B铝单质能与盐酸溶液反应,又能与NaOH溶液反应

C在常温下,铝不能和氧气反应

D在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂

 

C 【解析】 试题分析:A.地壳中元素含量由多到少的顺序是O、Si、Al、Fe、Ca、Na,可见铝是地壳中含量最多的金属元素,正确;B.铝单质能与盐酸溶液反应产生氯化铝和氢气,又能与NaOH溶液反应,产生偏铝酸钠和氢气,正确;C. 在常温下,铝能和氧气反应产生氧化铝,错误;D.Al是比较活泼的金属,在化学反应中,铝容易失去电子,变为Al3+,因此Al是还原剂,正确。 考点:考查关于铝元素的单质及化合物的知识。  
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考点分析:
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以下氧化物既可以与酸反应,又可以与碱反应的是

AFeO          BFe2O3             CAl2O3          DFe3O4

 

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下列物质中,不属于电解质溶液的是

A蔗糖溶液       B硫酸溶液       C氢氧化钠溶液        D食盐溶液

 

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以下关于合金的说法不正确的是

A合金的硬度往往大于它的纯金属

B合金的熔点高于它的成分金属

C青铜是我国使用最早的合金

D钢是使用量最大,用途最广的合金

 

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化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题:

(1)下列判断正确的是______________。

①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1    CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

则ΔH1ΔH2

②H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)===H2O(l) ΔH1    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2

则ΔH1ΔH2

③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2

则Q1﹤Q2

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1      CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

则ΔH1ΔH2

(2)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)

设计的原电池如图所示。

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请回答下列问题:

①铜电极发生的电极反应为_____________________。

②溶液中Cu2+向________极移动。

(3)在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO23 mol H2一定条件下发生反应:CO2(g) + 3H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH (g) + H2O(g)  △H=-49.0 kJ/mol

某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

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回答下列问题:

①Y的化学式是                  

②反应进行到3min时, v           v(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min,H2的平均反应速率,v(H2)=                   mol·L-1·min-1

③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是               

A.容器内各气体的体积分数保持不变

B.混合气体密度不变

C.3v(CH3OH) =v(H2

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.CO2的转化率为70%

F.混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3

④上述温度下,反应CH3OH (g) + H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K=                   (计算结果保留2位小数)。

⑤上述反应达到平衡后,往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g),此时平衡将     (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

(4)室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。

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①.a点时:c(CH3COOH) >c(CH3COO) > c(Na+) > c(H+) >c(OH)

②.b点时:c(Na+)=c(CH3COO) >c(H) =c(OH)

③.c点时:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

④.d点时:c(Na+)> c(CH3COO) > c(OH) >c(H+)

 

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有机物A是一种纯净的无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤

解释或实验结论

(1)称取A物质 18.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。

试通过计算填空:

(1)A的相对分子质量为_______。

(2)A的核磁共振氢谱如图:

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(2)A中含有________种氢原子。

(3)另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应,生成0.2 mol CO2,若与足量钠反应则生成0.2 mol H2

(3)写出一个A分子中所含官能团的名称和数量_____________。

(4)将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。

(4)A的分子式为________。

(5)综上所述A的结构简式_____________________________。

 

 

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