化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题： （1）下列判断正确的是_...

（1）①③ （2）①Cu2＋＋2e－===Cu ②正 （3）①CO2 ②＞ 0.5 ③ACD ④0.19 ⑤向右 （4）②③ 【解析】 试题分析：（1）①水蒸气的能量比液体水的能量高，所以甲烷燃烧生成CO2和水蒸气时放出的热量少，即ΔH1﹤ΔH2，正确；②1mol氢气燃烧生成水比2mol氢气燃烧生成水放出的热量少，即ΔH1>ΔH2，错误；③根据2SO2+O22SO3，反应分别在恒容和恒压条件下进行，反应向左进行，气体分子数减少，在恒压条件下，体积不断减小，相当于在恒容条件下加压，平衡正向移动，所以在恒容条件下放出的热量少，即Q1﹤Q2，正确；④碳酸钙分解是吸热反应，焓变是正值，CaO与水反应是放热反应，焓变小于0，即ΔH1>ΔH2，错误；答案选①③。 （2）①根据化学反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)，Zn失电子，作原电池的负极，铜片为原电池的正极，溶液中的Cu2＋在正极得电子生成单质铜，附着在铜片上，则①铜电极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；②溶液中Cu2+向正极移动。 （3）①根据化学反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH (g) + H2O(g)，发生反应的CO2和生成物的物质的量之比为1:1，发生反应的氢气与生成物的物质的量之比为3:1，根据图像提供的数据，Y的化学式是CO2； ②反应进行到3min，随后CO2的物质的量继续减少，生成物的量继续增加，说明该反应仍然向右进行，则 v正>v逆；根据图像，反应前3min，CO2反应掉0.5mol/L，则H2的平均反应速率v(H2)=（0.5×3）÷3=0.5mol·L－1·min－1。 ③A．容器内各气体的体积分数保持不变 ，说明反应达到平衡状态，正确；B．在恒容、密闭容器中，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；C．3v逆（CH3OH） =v正（H2），说明反应达到平衡状态，正确；D．该反应是气体分子数减小的可逆反应，根据M=m÷n，混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，正确；E．根据图像可知，CO2的转化率为75%时，CO2的浓度不再变化，CO2的转化率为70%时，反应没有达到平衡状态，错误；F．按系数比加入CO2和氢气，CO2与H2的体积比始终都是1﹕3，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选ACD ④ CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) 起始浓度 0 0 1 3 变化浓度 0.75 0.75 0.75 2.25 平衡浓度 0.75 0.75 0.25 0.75 K=(0.25×0.753)÷ (0.75×0.75)=0.19 ⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，相当于增大压强，平衡将向右移动。 （4）a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，由于酸的电离大于盐的水解，则c(CH3COO－)>c(Na＋) c(CH3COOH) >c(H＋) >c(OH－)，错误；b点时正好呈中性，由电荷守恒可知正确；c点时，二者反应后即是CH3COONa溶液，电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋)= c(CH3COO－) +c(OH－) ①，物料守恒：c(Na＋) =c(CH3COOH) + c(CH3COO－) ②，将②代入①式可知：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)，正确；d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液，根据物料守恒和电荷守恒即可得出：c(Na＋) >c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H＋)，错误；答案选②③ 考点：考查焓变大小比较，原电池的工作原理，可逆反应方程式的书写，化学平衡状态的判断，中和滴定。