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常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的...

常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H+)＝10-12 mol/L的溶液中：K+、Na＋、Fe2+、NO3－

B．在c(H＋)＝   mol/L的溶液中：K＋、Fe3+、HCO3-、AlO2-

C．常温下，满分5 manfen5.com ＝1×10－12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-

D． pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、CO32-、SO42-

 

C 【解析】 试题分析：A.由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性条件下Fe2+与OH－反应不能大量共存，A项错误；B.Fe3+与HCO3-发生水解，相互促进形成沉淀和气体，不能大量共存，B项错误；C．常温下，c(H＋)/c(OH－)=1×10-12的溶液呈碱性，各离子能大量共存，C项正确；D.pH=13的溶液呈碱性，NH4＋ 与OH－反应不能大量共存，D项错误；答案选C。 【考点定位】考查离子共存 【名师点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握题目中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大。在离子共存判断时，一定要看清隐含信息，溶液呈酸性的隐含信息有： （1）PH=1的溶液（常温下）；（2）使PH试纸变红的溶液； （3）使甲基橙呈红色的溶液；（4）与镁粉反应生成氢气的溶液； （5）c(OH－)=1×10-14mol/L的溶液；（6）c(H＋)/c(OH－)=1×1012的溶液等。  
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在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+ bB(g)满分5 manfen5.com xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图(2)中，Y轴是指

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A．反应物A的百分含量              B．反应物B的平衡转化率

C．平衡混合气的密度                D．平衡混合气的总物质的量

 

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某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为

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右图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是

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C．电极材料活泼性：A＞B

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恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 满分5 manfen5.com 2NH3。

（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

 

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