（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化...

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为______________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。某化学过程如图所示，

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ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间的关系式为___________。

（1）B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(g) ΔH=－2165.0kJ/mol （2）ΔH1+ΔH2+ΔH3 = 0 【解析】试题分析：（1）0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为1 mol×649.5kJ÷0.3 mol=2165.0 kJ，则乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(g) ΔH=－2165.0kJ/mol。（2）一个化学反应无论一步完成还是分步完成，其反应的热效应是相同的，即ΔH1=ΔH2+ΔH3 ，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3 = 0。考点：考查热化学方程式的书写，盖斯定律的应用等知识。

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考点分析：

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某温度下，纯水中c(H+) = 2×10－7 mol•L-1，则此温度____________25°C（填“>”、“<”或“=”）。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+) = 8×10－4 mol•L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+) =_ _________ __。