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某化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法...

某化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个教比为1:2

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

 

D 【解析】 试题分析：8.8g CO2的物质的量=8.8g÷44g/mol=0.2mol,其中含有的碳原子的物质的量是n（C）=0.2mol，则碳原子的质量是m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g；5.4g H2O的物质的量=5.4g÷18g/mol=0.3mol，其中含有的H原子的物质的量是n（H）=0.6mol，其质量水是m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g。由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故该化合物中还含有氧元素，选项A、C错误，D正确；在有机物分子中n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，选项B错误。可见正确选项是D。 【考点定位】考查有机物的元素组成及元素的原子个数比计算的知识。 【名师点睛】任何化学反应都符合质量守恒定律，物质燃烧方法是确定有机物元素组成、元素的原子个数比及物质分子结构的主要方法。物质燃烧时，空气只提供氧元素，而C、H元素则是有机物提供，根据有机物燃烧产生的二氧化碳及水的质量可得其中含有的碳、氢元素的质量，再根据二者的质量和与有机物的质量关系可判断有机物是否含有氧元素，根据它们的原子个数比得到其最简式(即实验式)，然后根据物质相对分子质量与与最简式式量关系确定物质的分子式，最后根据核磁共振氢谱、红外光谱图就可以确定物质的分子结构。  
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下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是

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A．乙炔        B．丙炔         C．丁炔        D．丁二烯

 

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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

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A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2

B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

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如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是

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A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

 

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