某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同
D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－
B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
D．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)
B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)
C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
D．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是
A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1
C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1
D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
下列方程式书写正确的是
A． CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B． H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C． HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
D． CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
