把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B...

把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是

A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

C 【解析】试题分析：A．A与D的系数之比为3:1，则V(D)= 0.05mol•L-1•min-1，所以V(A)= 0.15mol•L-1•min-1，A项正确；B．由于反应是在恒容的密闭容器内进行，达到平衡容器内压强变小，所以3>x＋1，则x=1，v (c)=v (D)= 0.05mol•L-1•min-1，平衡时，C的浓度为0.05×5=0.25mol•L-1，B项正确；C．由于B物质的状态为固态，所以其浓度不会发生变化，因此不能用物质间的速率关系来表示，C项错误；D．平衡时，容器内压强与开始时的压强比为容器内气体的物质的量的比。在开始时n(A)=4mol;当达到平衡时n(C)=n(D)= 0.05mol/( L•min)×2L×5min=0.5mol，则n(A)=4mol－3×0. 5mol=2.5mol.所以平衡时容器内气体的总物质的量为：2. 5mol＋0.5mol＋0.5mol=3.5mol。压强为原来的3. 5mol÷4mol=0.875，所以平衡时，容器内压强为原来的0.875倍，D项正确；答案选D。考点：考查化学反应速率的计算等知识。

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考点分析：

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下列方程式书写正确的是

A． CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－