有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 (已知1个电子所带电量为1.6×10－19C)
A．通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH减小
在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指
①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，
③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
下列叙述正确的是
A．
盐酸的
，
盐酸的
[来源:
B．在醋酸溶液的
，将此溶液稀释1倍后，溶液的
，则
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的
D．常温若1mL
的盐酸与100mL
溶液混合后，溶液的
则溶液的
下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液
B．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH4＋)＝2c(SO42－)
C．c(H＋)＝10-7 mol·L-1的溶液
D．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液
氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反应的离子方程为_________________、___________、 _____________。e中的化学反应方程式______________，上述反应中发生了氧化还原反应的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是 。
（3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为 。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____ __。
（5）证明氯水与 a反应所需的试剂____ ___。
某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__________________。
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是________________。
一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比___________，反应中转移的电子的电子数为___________。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为____________。
（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。
（5）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：__________________；检验氨 气已收集满的方法是： 。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_______________、______________。
