据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下...

取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。

计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量

（2）此CuO粉末的质量

（3）原稀硫酸的物质的量浓度

根据如图所示的化学反应框图解题。

（1）单质F是                ，溶液H中所含的主要离子是           。

（2）写出下列反应的化学方程式：

C＋L→F＋E：                    ，

B→F＋H：                       。

（3）写出下列反应的离子方程式：

E＋Cl2→G：                    ，

D→H：                         。

X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）W的化学式是           。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是           。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是           。装置II中物质的化学式是           。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是           ，所需仪器装置是       （从上图选择必要装置，填写编号）。

用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为        。

（2）用双线桥法表示电子的转移情况        。

（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为        。

（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为        ，反应中转移电子的数目为        。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①反应Ⅱ的离子方程式是          。

②现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为          。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

①反应Ⅱ的离子方程式是          。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：          ，          。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是          。