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在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液密度为ρg•cm﹣...

在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为ω=满分5 manfen5.com×100%

B．溶质的物质的量浓度c=满分5 manfen5.commol•L﹣1

C．溶液中c （OH﹣）=满分5 manfen5.commol•L﹣1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

 

B 【解析】 试题分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，A错误；B、ag氨气的物质的量为，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为，B正确；C、溶液OH-中来源于一水合氨、水的电离，铵根离子的的浓度为，一水合氨电离的方程式为NH3•H2ONH4++OH-，一水合氨电离出的OH-为，所以溶液中OH-浓度大于，C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D错误，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等 【名师点晴】该题综合性强，难度较大。答题的关键是明确氨水中的溶质是氨气，而不是一水合氨，另外氨水的密度随浓度的增大而减小，在进行溶液稀释的有关计算时需要引起重视。 考点：考查  
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某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是

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A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体

C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

 

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溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是

A. Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－        B. Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－        D. Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－

 

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一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

A．+2            B．+3     C．+4            D．+5

 

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-

D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+

 

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同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

 

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