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用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液,开始时阴极和阳极上析出的物质分别是...

用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液,开始时阴极和阳极上析出的物质分别是(  

A.H2和Cl2      B.Cu和Cl2         C.H2和O2       D.Cu和O2

 

B 【解析】 试题分析:结合阴阳两极离子的放电顺序,确定选项为B。 考点:电解原理。  
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考点分析:
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关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( 

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A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转

D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e═H2

 

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某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是(    )

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A反应过程可表示为满分5 manfen5.com

B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能

C.正反应的热效应ΔH=E1-E2<0,所以正反应为放热反应

D.此图中逆反应的热效应ΔH=E1-E2<0,所以逆反应为放热反应

 

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对于2C4H10(g)+13O2(g)═ 8CO2(g)+10H2O(l);△H=5800kJ/mol的叙述中不正确的是(     )

A.该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol,是放热反应

B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关

C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

 

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已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=566kJ•mol1

N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol1

2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H  

A.386 kJ•mol1    B.+386 kJ•mol1 C.746 kJ•mol1 D. +746 kJ•mol1

 

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下列叙述正确的是(    )

A.放热反应在任何温度下均能自发进行

B.自发过程指的是常温下,不借助外力就能自动进行的过程

C.熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行

D.对于同一物质,其混乱度大小为S(g)<S(l)<S(s)

 

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