海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示: （1）完成下列方程式：煅烧贝...

海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

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（1）完成下列方程式：

煅烧贝壳（化学方程式）: ;

Mg(OH)2加盐酸（离子方程式）:

（2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时: 。

过滤时: 。

蒸发时: 。

（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式: 。

（1）CaCO3CaO+CO2↑，Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O；（2）MgCl2Mg+Cl2↑；（3）搅拌，加速溶解，引流，搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅；（4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。【解析】试题分析：（1）贝壳的成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，即CaCO3CaO+CO2↑，Mg(OH)2难溶于水，不能拆写，即Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O；（2）根据流程，电解氯化镁得到金属镁和氯气，即MgCl2Mg+Cl2↑；（3）溶【解析】玻璃棒用于搅拌，加速物质的溶解；过滤：玻璃棒引流，防止溶液流到外面；蒸发：搅拌，防止局部受热造成液体飞溅；（4）根据题目信息以及原子守恒，即化学反应方程式为：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。考点：考查化学反应方程式的书写、玻璃棒的作用等知识。

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考点分析：

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试题属性

题型：填空题
难度：简单

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