如图下列仪器，可以直接加热的是（ ）

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

请用化学语言回答下列问题：

（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。

（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。

（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。

（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。

（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

氮氧化合物是大气污染的重要因素。

（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为           。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为        （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2 + G N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是           （填写字母）。

a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH

（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：              。

②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为：           （选填“A”或“B”），阴极反应式为：                 。

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式                               。

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同      (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为                         ；

②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                         。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是                (填字母)。

A  氨水   B  稀盐酸    C  稀硝酸  D  氯化钙   E  双氧水    F  硝酸银

Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3       b．HI       c．SO2       d．CO2

（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）       △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）    △H3= -566.0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）   △H4 =            。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为                             。

II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH             （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和                    。

（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少            g。

如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1．45 g固体