下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+...

(10分，每空2分)（1）ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；（2）5:l ； （3）2、16、2、2、5、8； （4）6：5：6； （5）KMnO4、MnO2、O2。 【解析】 试题分析：（1）②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O的离子方程式是ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；（2）在反应②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，由于反应产生的3个氯气中有1个是氧化剂KClO3产生，有5个是还原剂HCl产生，因此氧化产物与还原产物的质量比为5:l ；（3）③在该反应中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价 降低5价；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2价，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2的系数都是2，Cl2的系数是5，HCl的系数是10，再根据反应前后K元素守恒可知KCl的系数是2，由于反应中有6个Cl化合价没有发生变化，也是由HCl提供，所以应该将HCl的系数改为16，根据H元素的原子个数相等，则水的系数是8．因此该反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl十2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O；（4）假如制取3molCl2，①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O转移6mol电子；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O转移5mol电子；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl十2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O转移6mol电子。故①②③反应中电子转移的数目之比为6：5：6；（5）已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，说明氧化性O2> Cl2。则与同一物质发生氧化还原反应，反应条件要求越低，则说明物质的氧化性越强。KMnO4与浓盐酸发生反应在常温下就可以发生，MnO2与浓盐酸发生反应在加热时可以发生；而氧气则需要在加热和有催化剂时发生，说明物质MnO2、O2、KMnO4氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>O2。 【考点定位】考查氧化还原反应中物质的作用、方程式的配平及物质氧化性强弱比较的知识。 【名师点睛】氧化还原反应是一类非常重要的化学反应类型，其特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。在反应中，氧化剂中的元素的原子获得电子，化合价降低，被还原变为还原产物；还原剂中的元素的原子失去电子，化合价升高，被氧化变为氧化产物。根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数配平方程式，先根据元素化合价升降数确定升降的最小公倍数，用最小公倍数除以该元素化合价升高或降低的数值，就是物质前的系数，使电子转移数目相等，然后根据质量守恒定律，配平没有参加氧化还原反应的元素。一般是先配平其它元素，最后配平H、O元素，再将短线改为等号，就得到配平了的化学反应方程式。不同物质的氧化性强弱比较可以通过与同一物质发生反应的难易判断，反应要求 条件越低，反应就越容易发生，物质的氧化性就越强。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。有时物质的氧化性或还原性也与物质的浓度及溶液的酸碱性有关，如浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；KMnO4在任何溶液中都有氧化性，但是溶液中c(H+)越大，其氧化性就越强。