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已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺...

已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+     B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O         D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

 

C 【解析】 试题分析：根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。A．若反应2Fe3++SO2+2H2O =2Fe2+ + SO42- +4H+可以发生，则还原性：SO2>Fe2+，与题意吻合，正确；B． 若反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生，则还原性：SO2> I-，与题意吻合，正确；C． 若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O可以发生，则还原性：H2O2> SO2，与题意不吻合，错误；D． 若反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可以发生，则还原性：I- > Fe2+，与题意吻合，正确。 考点：考查物质氧化性、还原性强弱比较及应用的知识。  
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考点分析：
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物质的量之比为2 : 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的稍酸的物质的量之比是

A．1:4          B．1:5            C．2:3            D．2:5

 

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等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为

A．+1         B．+2             C．+3            D．+4

 

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甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是

A．甲乙丙丁     B．丁乙丙甲       C．丙乙丁甲         D．乙丁丙甲

 

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铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是

A．0．5mol       B．1mol        C．1．5mol         D．2mol

 

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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol/L为

A．(y-2x)/a     B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

 

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