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2．3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此判断其氧化产物为 ...

2．3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此判断其氧化产物为

A．Na2O    B．Na2O2    C．Na2O和Na2O2    D．无法确定

 

C 【解析】 试题分析：2．3gNa的物质的量是n(Na)=2．3g÷23g/mol=0．1mol，根据钠元素守恒，若完全氧化产生Na2O，其物质的量是0．05mol，质量是m(Na2O)=0．05mol×62g/mol=3．1g；若完全氧化产生Na2O2，其物质的量是0．05mol，质量是m(Na2O2)=0．05mol×78g/mol=3．9g。现在固体的质量是3．1g<3．5g<3．9g，因此其成分是含有氧化钠和过氧化钠，故选项C正确。 考点：考查元素守恒、极端方法在物质成分确定的应用的知识。  
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考点分析：
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下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42-

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-

 

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下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

A．2C+SiO2满分5 manfen5.comSi+2CO↑      B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

C．Br2+2NaI=I2+2NaBr           D．2Al+Fe2O3满分5 manfen5.com2Fe+Al2O3

 

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下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．3Fe+4H2O(g)满分5 manfen5.comFe3O4+4H2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

 

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下列说法正确的是

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A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水

B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出

C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4

D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水

 

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下列叙述正确的是

A．纯碱和烧碱都属于碱

B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸

 

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