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下列说法正确的是 A.装置A可用于实验室制取蒸馏水,从①处通入冷却水 B.装置B...

下列说法正确的是

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A装置A可用于实验室制取蒸馏水,从①处通入冷却水

B装置B可用于分离苯和水,且苯层由分液漏斗的上口倒出

C装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4

D装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水

 

B 【解析】 试题分析:A.用自来水制取蒸馏水,为了增强冷凝效果,有关采用逆流原理,冷凝水要从下口进,上口出,因此①处是出水口,错误;B. 苯和水是互不相溶的两层液体,由于苯的密度比水小,在分液漏斗的上层,所以使用装置B分离苯和水时,等下层的水层放完全后,将苯层由分液漏斗的上口倒出,正确;C. BaCl2和MgSO4都是容易溶于水的物质,因此不能采用过滤的方法分离,错误;D.在使用装置D配制一定物质的量浓度的溶液时,只要最后定容时溶液的凹液面恰好在刻度线出,对配制的溶液的浓度就不产生影响,因此配制溶液之前容量瓶中是否有水无关,错误。 考点:考查化学实验操作正误判断的知识。  
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考点分析:
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下列叙述正确的是

A和烧碱都于碱

B氨水能导电,所以NH3是电解质

C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D凡是能电离出H+的化合物都叫做酸

 

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为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如图简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含Fe2O3.SiO2.Al2O3等)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)

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活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:

(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____                _____

(2)检验第II步中Fe3+是否完全还原,应选择__________(填字母编号).

A.KMnO4溶液      B.KSCN溶液     C.KCl溶液         D. KOH

(3)第III步加FeCO3调溶液pH=6时,利用相关数据计算,(已知Ksp Al(OH)3=1.9×10﹣33,当离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时,可认为沉淀完全)判断Al3+_______(填“是”或“否”)能沉淀完全。

(4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.

已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________

(5)FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意_________________________________,FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是__________

 

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二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.

请回答下列问题:

(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:_____                                          _____

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g) △H=___________;则该反应(      

A.任何温度下都能进行

B.任何温度下都不能进行

C.高温下能自发进行

D.低温下能自发进行

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(以上都填字母代号).

a.高温高压      b.加入催化剂     c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚

(3)已知反应②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol•L﹣1

0.44

0.6

0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小:v__________ v (填“>”、“<”或“=”).

②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=__________

 

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有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复) 提示:CH3COONH4溶液为中性

阳离子

Na+、Ba2+、NH4+

阴离子

CH3COO、Cl、OH、SO42-

已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是______ ,B是_______

(2)25℃时,0.1mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)= _______(用含a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________         _________。

(4)在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

 

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下图中A、D均为碳棒,B为铝棒,C为铁棒,硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

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(1)从装置的特点判断,甲、乙装置中_______是原电池,负极的电极反应式为_____________________。

(2)实验开始一段时间后乙池溶液中的现象是,_______________________,若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象,则此溶液可以是

A.NaOH溶液        B.AgNO3溶液

C.NaCl溶液        D.CuSO4溶液

(3)实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________________

(4)在实验(2)的基础上,改变两电极的连接方式,A接D、B接C,此时D电极上的电极反应式为_________________。乙装置里除两电极有明显现象外,还可以看到的现象是________________________,产生该现象的化学方程式是_____________________________________。

 

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