下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/...

B 【解析】 试题分析：①为电解池，电解硫酸铜生成铜和氧气和硫酸，每生成1摩尔氧气，转移4摩尔电子，消耗2摩尔硫酸铜，反应后，溶液的pH降低。②为原电池，锌为负极，失去电子生成锌离子，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，消耗1摩尔硫酸，溶液的pH升高。③为电镀池，阳极是阳极金属失去电子被氧化，即锌失去电子生成锌离子，阴极为溶液中的锌离子得到电子生成锌，溶液中锌离子浓度不变，pH不变。④为电解池，电解氯化钠生成氢气和氯气和氢氧化钠，每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，消耗2摩尔氯化钠，反应后溶液的pH升高。A、当溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩尔电子，①消耗硫酸铜0.01摩尔，②消耗0.01摩尔硫酸，③硫酸锌溶液的浓度不变，④消耗0.02摩尔氯化钠，错误，不选A；B、④反应后，溶液的pH升高，消耗0.02摩尔氯化钠，生成0.02摩尔氢氧化钠，溶液显碱性，③锌离子浓度不变，锌离子水解溶液显弱酸性，所以碱性④大于③。②溶液的pH升高，但仍未酸性，剩余0.025-0.01=0.015摩尔硫酸，①反应后溶液的pH降低，显酸性，生成0.01摩尔硫酸，所以酸性②大于①。正确，选B；C、导线上均通过0.02摩尔电子，①产生0.005摩尔氧气，②产生0.01摩尔氢气，③产生气体为0，④产生0.01摩尔氢气和0.01摩尔氯气，产生气体的总体积比较，④大于②大于①大于③。错误，不选C；D、导线上均通过0.02摩尔电子，①电极上产生0.01摩尔铜，质量为0.64克，②电极上析出固体为0，③铁电极上析出0.01摩尔锌，质量为0.65克，④电极上析出固体为0，所以电极上析出的固体质量为③大于①大于②=④，错误，不选D。 考点：电解原理的应用 【名师点睛】电解原理的应用，注意电解质溶液中的离子放电顺序，阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+ 阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH- ，根据溶液中放电离子的类型分析溶液中的酸碱性的变化。