相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中:①②③代表的物质可能分别为( )
A.NH4Cl;(NH4)2SO4;CH3COONa
B.(NH4)2SO4;NH4Cl;CH3COONa
C.(NH4)2SO4;NH4Cl;NaOH
D.CH3COOH;NH4Cl;(NH4)2SO4
目前,科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融钠、硫为两极,以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是
A.放电时,Na作正极,S极发生还原反应
B.充电时,钠极与外电源的正极相连
C.放电时,阳极发生的反应为:S-2e=xS
D.若用此电池电解AgNO3溶液,当阳极产生标准状况下的气体1.12L时,消耗的金属钠为4.6g
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A.a极是铜,b极是铁时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
B.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是
A.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大.
B.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+)
升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW
能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。
(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H 0。(填“>、<或=”下同)
(2)若在230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K 1。
(3)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的 倍。
(4)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置:
①则该装置中b为 极。
②当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。
(5)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l)== C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)== C2H5OH(1)+3O2(g) ΔH=+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为 。