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结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据) （1）上述五种酸中，酸性最强的是 (...

结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)

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（1）上述五种酸中，酸性最强的是     (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K=         。

（2）已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 则硼酸为     元酸，硼酸的电离方程式为           。

（3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是          (填代号)。

①c(H+ )            ②c (NO2- )/ c(H+)    ③Ka(HNO2)

④c(H+ )/ c(HNO2)    ⑤c(OH -)     ⑥满分5 manfen5.com

（4）右图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，其中反映醋酸的是曲线           (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。

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（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是    (填代号)。

A． H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN-     B． HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—

C． HCN、 HCO3-、CN- 、CO32—            D． HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-

（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)。

 

(12分) （1）HNO2；； （2）一；H3BO3+H2O B(OH)4－+H+； （3）④⑤⑥； （4）乙； （5）d； （6）用HNO2溶液与碳酸氢钠(或其它碳酸盐)反应，有无色气体产生，从而证明HNO2酸性强于碳酸(其它合理答案也可)； 【解析】 试题分析：（1）电离平衡常数越大，酸性越强，上述五种酸中，酸性最强的是HNO2，HCO3－的电离方程式为：HCO3-CO32-+H+，平衡常数表达式K= ，故答案为：HNO2；； （2） 根据离子方程式H3BO3+ OH－= B(OH)4－，1mol硼酸只能与1mol氢氧化钠反应，故硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O B(OH)4－+H+，故答案为：一；H3BO3+H2O B(OH)4－+H+； （3）将0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀释，①c(H+ )减小；②加水稀释，c (NO2- )、c(H+)均减小，由于水也要电离出部分氢离子，使得c(H+)减小的幅度比c (NO2- )小，c (NO2- )/ c(H+)比值减小；③温度不变Ka(HNO2)不变，④加水稀释，c(HNO2)、c(H+)均减小，由于水也要电离出部分氢离子，使得c(H+)减小的幅度比c(HNO2)小，c(H+ )/ c(HNO2)比值增大；⑤c(H+)减小根据水的离子积常数，c(OH -)增大；⑥= ，加水稀释，电离平衡向右移动，电离度增大，增大；故增大的有④⑤⑥，故答案为：④⑤⑥； （4）HNO2的酸性强于CH3COOH，相同浓度下，HNO2的电离度大于醋酸，反映醋酸的曲线是乙，故答案为：乙； （5）A． H2CO3与CN-生成HCN，不能大量共存，错误；B． CH3COOH与CN-、CO32—、HCO3-都能反应，不能大量共存，错误；C． HCN与CO32— 反应生成HCO3-不能大量共存，错误；D． HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-能够大量共存，故选d； （6）根据数据，HNO2酸性比碳酸强，要证明HNO2酸性强于碳酸，可以用HNO2溶液与碳酸氢钠(或碳酸钠)反应，有无色气体产生，从而证明HNO2酸性强于碳酸，故答案为：用HNO2溶液与碳酸氢钠(或碳酸钠)反应，有无色气体产生，从而证明HNO2酸性强于碳酸。 考点：考查了弱电解质的电离平衡常数的应用的相关知识。  
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考点分析：
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某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

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（1）步骤①所加的A的化学式为           ；已知：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则加入A调pH范围是_____     ___    (已知lg2=0.3)

（2）步骤②中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的        极(填“正”或“负” )。

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（3）石墨电极上的电极反应式                   。

（4）下列实验操作中必要的是(填字母)            。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为                    (用带有n、V的计算式表示)。

（6）若②用甲醇—O2—熔融碳酸盐电池提供电能，写出该电池负极的电极反应式                

 

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已知2A(g)＋B(g)满分5 manfen5.com2C(g)，向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c(C)=0.040 mol·L-1，放出热量Q1kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是            (填写序号)。

A．v(C)=2v(B)

B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)=2v正(B)

D．容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为                  (用含Q1、Q2的代数式表示)；

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                         。

（4）已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是       (填“放”或“吸”)热反应；若反应温度升高，A的转化率            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K(A)     K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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下列说法正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<2c(SO)

C．物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH)：①>②>③

 

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用右图所示装置去含CN-，Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

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A．石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．除去CN-的反应：2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

 

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下列有机知识正确的有_____个

①满分5 manfen5.com 名称：2，3—二甲基—1，5—戊二烯   ②乙烯的实验式；CH2

③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息

④乙醇的分子式：C2H5OH     ⑤苯乙炔共线的原子最多有6个

⑥对甲基苯甲醇的结构简式：满分5 manfen5.com

A． 2个       B．3个      C． 4个     D． 5个

 

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