下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
已知下列热化学方程式:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的ΔH等于
A.-317.3kJ/mol B.+317.3 kJ/mol
C.-379.3kJ/mol D.-332.8kJ/mol
已知:在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1
有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): NN键为942、O=O键为500、O—H键为463,则断裂1 molNH3中N—H键所需的能量是
A.658 B.516 C. 391 D. 194
石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量多