硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B(OH)3。
（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣，写出硼酸的电离方程式 ，它是 元酸。（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）。①NaBH4中氢元素的化合价为 ，写出生成NaBH4的化学方程式 。
②写出生成B(OCH3)3的化学方程式 。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电反应的离子方程式 。
（4）H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3BO3的原因 。
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为 。
“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH
（1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的ΔS （填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：
υ(H2)＝__________mol/(L·s)。
②该反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为________。
③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 __________（填序号）。
a．升高温度 b．缩小容器的容积 c．使用合适的催化剂 d．再充入CO2气体
（2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1
写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 ＜v逆
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X<Z<W
B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W
C．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．常温下
=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－
C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
