一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为
A．0.0176 B．0.1600 C．0.1200 D．0.2400
已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是
A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol
C．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D．参加反应的水有2/5被氧化
将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A．加入合金的质量不可能为5 g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有关说法不正确的是
A．还原产物只有Cl2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20
如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是
A．C2H4 B．C3H8 C．H2S D．N2O4
根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4…… |
② | C12、FeBr2 | FeC13、FeBr3 |
③ | MnO4－…… | C12、Mn2+…… |
A．第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3＋> Br2
