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在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．25℃,的溶液中：ClO－、...

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．25℃,满分5 manfen5.com的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－

B．无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4] 2＋

C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－, NO3－

 

C 【解析】 试题分析：A．25℃，Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，ClO-、HSO3-之间发生氧化还原反应，HSO3-与氢氧根离子发生中和反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．[Cu(NH3)4]2+为有色离子，且[Cu(NH3)4]2+能够与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子，Na+、Cl-、NO3-、SO42-之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故D错误；故选C。 【考点定位】考查离子反应与离子共存 【名师点晴】本题考点为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。  
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考点分析：
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已知Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A．Al2S3、FeS和S                   B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和 Al(OH)3                  D．FeS、Al(OH)3和S

 

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下列离子方程式正确的是

A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

B．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+ H2O

C．制备Fe(OH)3胶体: Fe3＋＋3H2O 满分5 manfen5.comFe(OH)3（胶体）+3H＋

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

 

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据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是

A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂

B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1

C．O2(PtF 6)中不存在共价键

D．每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子

 

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标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是

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A．水最终会充满整个烧瓶

B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1

C．所得溶液的质量分数为17/22400ρ

D．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4 mol

 

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有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径①：满分5 manfen5.com     途径②：满分5 manfen5.com

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率

C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

 

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