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[化学—选修5:有机化学基础] 有机物N和R为高分子材料,其制取的流程如图所示:...

[化学—选修5:有机化学基础]

有机物N和R为高分子材料,其制取的流程如图所示:

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已知:满分5 manfen5.com

(1)反应的反应条件是___________________;化合物C的结构简式是__________。

(2)满分5 manfen5.com生成满分5 manfen5.com的反应类型是 __________,D生成E的过程中,浓硫酸的作用________。

(3)B中含氧官能团的名称是__________

(4)反应的化学方程式是__________

(5)下列说法正确的是_________(填序号)。

a.A可与NaOH溶液反应

b.常温下,A能和水以任意比混溶

c.化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色

d.E存在顺反异构体

 

(1)氢氧化钠水溶液加热后酸化 (2)取代反应 催化剂和脱水剂 (3)羧基、羟基(4) (5)CD 【解析】 试题分析:苯与氯气发生取代反应生成氯苯,氯苯反应得到I,I与C反应得到N,结合N的结构可知,A为,C为,反应I应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解后酸化.苯与CH3COCl发生取代反应生成,由反应信息可知B为,B与甲醇发生酯化反应生成D为,D发生消去反应生成E为,E发生加聚反应生成R为.(1)反应Ⅰ是转化为,反应条件是:氢氧化钠水溶液加热后酸化;化合物C的结构简式是:;(2)由生成的反应类型是取代反应;D生成E反应为醇的消去,浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂;(3)B为,含氧官能团的名称是:羧基、羟基;(4)反应Ⅱ的化学方程式是:;(5)a.A为,含有酚羟基,可与NaOH溶液反应,故a正确;b.在常温下微溶于水,高于65℃时,能和水混溶,故b错误;c.化合物C为,含有醛基、碳碳双键,可使高锰酸钾酸性溶液褪色,故c正确;d.E为,碳碳双键中其中一个碳原子连接2个H原子,没有顺反异构体,故d错误,故选cd。 【考点定位】考查有机物的推断 【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题,解这类题目的关键是结合有机物的结构、反应条件下进行推断,需要学生对给予的信息进行利用,较好的考查学生的自学能力、分析推理能力,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。该类题综合性强,思维容量大,常以框图题或变相框图题的形式出现,解决这类题的关键是以反应类型为突破口,以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知,这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系,不仅要注意物质官能团的衍变,还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变,这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。  
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[化学—选修3:物质结构与性质]

在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能氢形成氢化物。

(1)氨气属于共价型氢化物,工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3═[Cu(NH3)3CO]Ac

请写出基态Cu+子的电子排布式_________________。

氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为_______________,理由是_________;其中NH3应为_________(填“极性”或“非极性”)分子。

醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。

生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________(填序号)。

a.离子键      b.金属键      c.共价键        d.配位键

(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注.

已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞_________(填“侧面”或“内部”)。

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根据以上信息可以推知,XY2晶体的熔沸点___________(填“>”“=”或“<”)固态氨的熔沸点。

若该晶胞的长为anm,密度为ρg/cm3,XY2的摩尔质量为Mg/mol,则阿伏加德罗常数为___________。

 

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[化学—选修2:化学与技术]

煤炭被人们誉为黑色的“金子”,它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率,减少有害气体的排放,人们采取了各式各样的方法。

(1)煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化.将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

(2)煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放.

在燃烧前,可以采用微生物脱硫技术.原理如下:

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上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+满分5 manfen5.comFe3+的离子方程式________________。

煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采用________燃烧技术,在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室,使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧,起到固硫作用.常用脱硫剂的主要化学成分为_______(填化学式)。

煤在燃烧后,烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术.湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备,用石灰水淋洗。

 

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用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1)等新型净水剂代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl-和F e3+

(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取: 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式_____________。

Na2FeO4之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是__________。

(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59°C,沸点为11.0°C,易溶于水.ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60°C时反应制得.某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置.请回答:

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A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

A部分还应添加温度控制装置,如水浴加热或酒精灯、温度计;B部分还应补充的装置为___________,理由是________________。

该装置按补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________(填“A”“B”或“C”),请在图中方框中画出该装置改正后的正确的装置图。

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ClO2很不稳定,需要随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,反应原理:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI,消耗Na2S2O3溶液V2mL。当_____________时,可以判断此滴定操作到达终点;由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为________________g/L(用含字母的代数式表示)。

(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是__________(填化学式)。

 

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硫及其化合物有广泛应用。

(1)硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25、101KPa时:

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)H=-457kJ•mol-1

SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)H=-130kJ•mol-1

则SO2催化氧化SO3(g)的热化学方程式为______________________。

(2)对于SO3催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).

甲图是SO2催化氧化反应时SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况.反应从开始到达到平衡时,用O2表示的平均反应速率为______________________。

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在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g),O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示.则P1与P2的大小关系是P1____________P2(填>、=或<);A、B、C 三点的平衡常数大小关系是______(用KA、KB、KC和>、=、<表示)。理由是____________。

(3工业生成硫酸过程中,通常用氨水吸收尾气。

如果在25时,相同物质的量的SO2与NH3溶于水,发生反应的离子方程式为____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______(填序号)。

A.c(SO32-)-c(H2SO3)                 B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3)      D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

已知:在25时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表,则上述所得溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

 

NH3•H2O

H2SO3

电离平衡常数为

(mol•L-1

1.7×10-5

Ka1

Ka2

1.54×10-2

1.02×10-7

 

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铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。

(1)工业上,向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁,若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是____________________;为防止FeCl2溶液中含有FeCl3,最好在FeCl2溶液中加入___________。

(2)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,同时伴随产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式为___________。

若有1molC参与反应,则转移的电子数目为___________。

磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,只允许锂离子通过)工作原理为FePO4+Li满分5 manfen5.comLiFePO4,如下图所示。则放电时FePO4一端为电池的_____极,充电时阳极上的电极反应式为__________________。

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(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知:25时,溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29.请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________,在FeS、CdS的悬浊液中c(Fe2+):c(Cd2+)=______________。

(4)已知25时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入___________ml、2mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。

 

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