某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化...

(共8分) （1）C4H9Cl； （2）CH3CH2CH2CH2Cl； 【解析】 试题分析：（1）一氯代烷(RCl)与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，发生反应RCl+NaOH→ROH+NaCl，向酸化后的溶液中加AgNO3溶液时，发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，消耗AgNO3的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，根据方程式可知n(RCl)=n(AgNO3)=0.02mol，故一氯代烷(RCl)的摩尔质量==92.5，故烷基的式量为92.5-35.5=57，令烷基为CnH2n+1，则14n+1=57，解得n=4，故该一氯代烷的分子式为C4H9Cl，故答案为：C4H9Cl； （2）C4H9Cl的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl，其中①核磁共振氢谱有4组峰，表明分子结构中含有4种化学环境的氢原子；②水解产物经催化氧化生成醛类，表明分子结构中含有-CH2Cl，通过分析，只有CH3CH2CH2CH2Cl符合，故答案为：CH3CH2CH2CH2Cl。 【考点定位】考查有机物分子式的确定、同分异构体 【名师点晴】根据物质的分子式，利用物质的特殊性质，通过定性或定量分析，可确定物质的结构式。常见方法有： 1、摩尔质量法(相对分子质量法) 直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式．如给出一定条件下的密度(或相对密度)及各元素的质量比(或质量分数比)，求算分子式的途径为：密度(或相对密度)--摩尔质量 1mol--气体中各元素原子物质的量--分子式； 2、商余法(只适用于烃的分子式的求法) （1）用烃的相对分子质量除以12，商为碳数和余数为氢数．如：CxHy，可用相对分子质量M除以12，看商和余数，即余y，分子式为CxHy； （2）增减法：由一种烃的分子式，求另一种烃可能的分子式可采用增减法推断．即减少一个碳原子必增加12个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少12个氢原子； 3、最简式法 根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式．如烃的最简式的求法为C：H=(碳的质量分数/12)：(氢的质量分数/1)=a：b(最简整数比) 最简式为CaHb，则分子式为(CaHb)n，n=M/(12a+b)，其中M为烃的式量； 4、燃烧通式法 （1）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C2H2； （2）气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2，(温度在100℃以上)； 5、平均分子式法 平均分子式法求判断混合烃的组成(分子式)和物质的量之比．使用条件：由两种或两种以上的烃组成的混合气，欲确定各烃的分子式时，可采用此法．使用方法：一般视混合物为纯净物，设其平均分子式为CxHy根据其他条件求出x或y由平均值规律先确定混合物的成分或其可能性，再利用十字交叉法求出他们物质的量之比。 注：两混合烃，若平均分子量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。