l，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189．cm...

(16分，每空2分) （1）CH3CH2OH+6H2SO4(浓) 2CO2↑+6SO2↑+9H2O （2）副反应产生的SO2气体特可以使溴水褪色 （3）液体分层，下层有油状液体生成 （4）NaOH溶液 ；除去SO2等酸性气体；品红溶液；检验SO2是否被除尽 （5）分液漏斗、烧杯(答出分液漏斗即可) 【解析】 试题分析：（1）浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原生成二氧化硫，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+6H2SO4(浓)2CO2↑+6SO2↑+9H2O，故答案为：CH3CH2OH+6H2SO4(浓) 2CO2↑+6SO2↑+9H2O； （2）浓H2SO4具有强氧化性，C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，故答案为：副反应产生的SO2气体特可以使溴水褪色； （3）溴水中的溴与乙烯发生加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷在试管底层为油状物质，故答案为：液体分层，下层有油状液体生成； （4）A装置是为了除去SO2，可用NaOH溶液；B装置是为了检验SO2是否除尽，可用品红溶液，故答案为：NaOH溶液；除去SO2等酸性气体；品红溶液；检验SO2是否被除尽； （5）1，2-二溴乙烷不溶于水，洗涤1，2-二溴乙烷时主要通过分液操作完成，分液操作过程主要用到的仪器为：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯。 【考点定位】考查制备实验方案的设计 【名师点晴】本题考查了实验室制取1，2-二溴乙烷方法、乙烯的化学性质，明确实验原理是解答本题的关键，根据浓硫酸、乙烯的性质来分析解答，注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，但褪色原理不同，乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，二氧化硫使溴水褪色是发生了氧化还原反应。 有机物的制备要通过有机反应来实现，各类有机物的结构和性质，就是有机物制备的基础。一种有机物的性质，往往是另一种有机物的制备方法，尽管有机物数量庞大，但是各类有机物之间一般存在着确定的相互转化的衍生关系，理解和掌握这种关系，可以为寻找有机物制备的合理途径、正确地进行有机物的制备提供科学的依据．因此，在设计有机物的制备实验方案时，要充分利用这种衍生关系。 设计制备实验方案的一般思路是：①列出可能的几种制备方法和途径；②从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济与安全等方面进行分析和比较；③从中选取最佳的实验方法．在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。