已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四...

（1）8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；[Cu(NH3)4]2＋ （2）NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体 （3）； （4）Al2Cl6； 【解析】 试题分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则A为第VA族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以A为N元素； D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D，所以D为Si元素、E为S元素； B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，说明B为活泼金属，B的原子序数大于A，所以B为Na元素； C、F的原子均有三个能层，为第三周期元素，E的原子序数小于F，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575，则E为Al元素，C为Mg元素； G原子核外最外层电子数与B相同，G最外层电子数是1，其余各层均充满，则G元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为Cu元素； F位于第三周期且能和C形成化合物，则F为Cl元素，C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q， （1）Na的单质晶体为体心立方堆积模型，8个顶点上各有一个原子，体心上含有一个原子，所以其配位数为8；E元素的最高价氧化物为SO3，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形；F是Cl元素，原子核外有17个电子，根据构造原理知，F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子为铜氨络离子，铜氨络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，故答案为：8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；[Cu（NH3）4]2+； （2）B和E形成的化合物是氯化钠，D和E形成的化合物是四氯化硅，氯化钠为离子晶体，四氯化硅为分子晶体，一般来说，离子晶体的熔点大于分子晶体，所以氯化钠的熔点高于四氯化硅，故答案为：NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体； （3）A为N元素，G为Cu元素，该晶胞中，Cu原子个数=12×=3，N原子个数=8×=1，该晶胞的化学式为Cu3N，该晶胞的边长==cm=cm，故答案为：； （4）ρ＝，所以M=ρVm=5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol，AlCl3的摩尔质量为133.5g/mol，Q的摩尔质量是氯化铝的2倍，所以Q分子中含有2个铝原子和6个氯原子，其化学式为Al2Cl6，故答案为：Al2Cl6。 【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算 【名师点晴】本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，综合性较强。涉及晶胞的计算、化学式的确定、原子核外电子排布式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，再结合题给信息进行分析解答，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答是解题的一般方法。其中晶胞的计算是本题的难点。