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下列叙述正确的是( ) A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B．...

下列叙述正确的是(  )

A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键

B．氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物的沸点依次升高

C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1∶1

D．晶体的硬度：金刚石>碳化硅>石英

 

D 【解析】 试题分析：A、离子晶体中一定含有离子键，也可能存在共价键，故KOH，故A错误；B、氧族元素的氢化物都是分子晶体，其溶沸点的高低取决于分子间作用力，水分子之间存在氢键使得其溶沸点特别高，所以水的沸点最高，故B错误；C、硫酸氢钠、过氧化钠中其阴离子分别是HSO4-、O22-，其阳离子都是钠离子，所以NaHSO4中阴阳离子个数比是1：1，Na2O2晶体中的阴阳离子个数为1：2，故C错误；D、这几种晶体都是原子晶体，且键长Si-Si＞C-Si＞C-C，所以键能Si-Si＜C-Si＜C-C，熔点金刚石＞碳化硅＞单晶硅，故D正确；故选D。 【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【名师点晴】根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点来分析解答。①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。本题易错选项是C，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异。  
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考点分析：
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下列说法正确的是(  )

A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定

B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律

D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

 

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近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是(  )

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A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质(n为正整数)

 

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正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是  (  )

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A.正硼酸晶体属于原子晶体

B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

 

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下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 (  )

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右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为(    )

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A. －2      B.  +2     C.  ＋3     D. －3

 

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