下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( ) ①Na、K、Rb ②CO...

D 【解析】 试题分析：①Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故①错误；②CO为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故②正确；③O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故③错误；④Na、Mg、Al为同一周期元素，金属半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，故④正确；故选D。 【考点定位】考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系． 【名师点晴】物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： （1）在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体＞液体＞气体． （2）一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低； （3）同种类型晶体的比较。①原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低；②离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱．一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低；③金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低；合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低； ④分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小．分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低．（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）。