X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不...

X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 ( )

A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体

C 【解析】试题分析：令X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14．故X为氧元素，Y为硅元素。A、X为氧元素，其单质氧气，臭氧固态为分子晶体，故A正确；B、Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，故B正确；C、X与Y形成的化合物为二氧化硅，是原子晶体，故C错误；D、X为氧元素，与碳元素形成的二氧化碳，在固态为干冰，属于分子晶体，故D正确；故选C。【考点定位】考查原子组成与结构【名师点晴】利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列物质中存在配位键的是( )

①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

查看答案

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )

A.124 g P4中含有P—P键的个数为4NA

B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D.60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA

查看答案

关于晶体的叙述中，正确的是 ( )

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

查看答案

下列说法正确的是 ( )。

A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

查看答案

下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )

A．Na2O和SiO2熔化 B．碘和干冰升华

C．氯化钠和蔗糖熔化 D．Mg和S熔化

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等