关于晶体的叙述中，正确的是 ( ) A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越...

关于晶体的叙述中，正确的是 ( )

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

A 【解析】试题分析：A、原子晶体熔化需要破坏共价键，共价键键能越大，共价键越强、越稳定，原子晶体的熔沸点越高，故A正确；B、分子间作用力影响物质的物理性质，分子的稳定性是指化学性质，故B错误；C、分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，故C错误；D、分子晶体溶于水也可能导电，如乙酸等，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学键与晶体结构【名师点晴】解答此类试题要注意影响晶体熔沸点的因素：离子晶体主要与离子键的强弱有关，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体与分子间作用力大小（包括氢键）有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，结构相似的物质，含有氢键的高于不含氢键的；原子晶体与共价键强弱有关，共价键越强，熔沸点越高；金属晶体与金属键强弱有关，金属键越强，熔沸点越高。

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考点分析：

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下列说法正确的是 ( )。

A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )

A．Na2O和SiO2熔化 B．碘和干冰升华

C．氯化钠和蔗糖熔化 D．Mg和S熔化

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下列晶体分类中正确的一组是 ( )。

选项	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO2
B	K2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	水晶
D	Ba(OH)2	金刚石	玻璃

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某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）

A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是金属晶体

C．可能是有机物 D．可能是离子晶体

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下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度

C．对羟基苯甲醛的沸点 D．DNA的双螺旋结构

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试题属性

题型：选择题
难度：中等