下列对晶体类型判断正确的是( )
选项 | Na2B2O7 | CaF2 | H3BO3 | NH3 |
A | 原子晶体 | 金属晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 |
B | 离子晶体 | 分子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 |
C | 离子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 | 分子晶体 |
D | 分子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 | 离子晶体 |
关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.离子晶体中一定含金属阳离子
C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构
D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸出气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体。下列推测不正确的是 ( )
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥型
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.第一电离能:N<O<F
下列说法不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题:
(1)反应后的固体的成分(填化学式)___________ ;
(2)加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L;
(3)盐酸中HCl的物质的量浓度____________;
(4)原固体混合物中n(NaHCO3) =_____________、n(Na2O2) =_____________。
某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数),为确定其组成,某小组进行如下实验:
(1)定性实验:
①取少量样品放入试管中,用酒精灯加热,在试管口有液体生成,该液体能使无水硫酸铜变蓝,能否说明样品中是否含结晶水,简述理由_______________________。
②请设计一个简单方案,确认样品中含有CO32_________________________。
(2)定量分析:
实验步骤:
①组装好实验装置后,首先进行的操作是______;A处碱石灰的作用是_________,E处碱石灰的作用是___________________________________。
②称7.3克样品,放入硬质玻璃管中,称量C装置质量为87.6克,D装置为74.7克。
③打开活塞k1、k2,关闭k3,通入空气数分钟。
④关闭k1、k2,打开k3,点燃酒精灯至不在产生气体为止。
⑤打开k1,鼓入空气数分钟,然后称得C装置质量为88.5克,D装置质量为75.8克,通入空气数分钟的目的是___________________________________。
⑥该天然碱的化学式为:_______________________________。