满分5 > 高中化学试题 >

某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正...

某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某小组进行如下实验：

（1）定性实验：

①取少量样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝，能否说明样品中是否含结晶水，简述理由_______________________。

②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32­_________________________。

（2）定量分析：

满分5 manfen5.com

实验步骤：

①组装好实验装置后，首先进行的操作是______；A处碱石灰的作用是_________，E处碱石灰的作用是___________________________________。

②称7.3克样品，放入硬质玻璃管中，称量C装置质量为87.6克，D装置为74.7克。

③打开活塞k1、k2，关闭k3，通入空气数分钟。

④关闭k1、k2，打开k3，点燃酒精灯至不在产生气体为止。

⑤打开k1，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5克，D装置质量为75.8克，通入空气数分钟的目的是___________________________________。

⑥该天然碱的化学式为：_______________________________。

 

(14分) （1）①不能，因为碳酸氢钠分解也会生成水；②取少量样品溶于水，滴加氯化钙溶液，若生成沉淀，则证明含有CO32­-； （2）①检验装置的气密性；吸收空气中的CO2和H2O；防止空气中的CO2和H2O进入，造成测量误差；⑤将装置中残留的CO2和H2O吹送到C和D中完全吸收；⑥Na2CO3·2NaHCO3·H2O； 【解析】 试题分析：（1）由于反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O中有水生成，所以不能说明样品中含结晶水，故答案为：不能，因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气； ②确认样品中含有CO32­，可以取少量样品溶于水，滴加氯化钙溶液，若生成沉淀，则证明含有CO32­-，故答案为：取少量样品溶于水，滴加氯化钙溶液，若生成沉淀，则证明含有CO32­-； （2）①该实验中使用了多个实验装置，在实验前必须检查装置的气密性，避免影响测定结果；装置A中的碱石灰作用是除去空气中的CO2和H2O(g)，E处碱石灰的作用是防止空气中的CO2和H2O进入，造成测量误差，故答案为：检查装置的气密性；除去空气中的CO2和H2O(g)；防止空气中的CO2和H2O进入，造成测量误差； ⑤该步骤中缓缓鼓入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入C、D装置中吸收，减小测定误差，故答案为：将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入C、D装置中吸收； ⑥由题意可知：装碱石灰的U形管D的增重的物质是CO2，二氧化碳的质量为：75.8 g-74.7=1.1 g，n(CO2)==0.025 mol， 则2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2 1 1 1 0.05mol 0.025mol 0.025mol 0.025mol m(NaHCO3)=0.05 mol×84 g•mol-1=4.2 g， 浓硫酸吸收的水为碳酸氢钠分解生成的和样品中的结晶水，水的质量之和为：88.5g-87.6g=0.9g， 所以晶体中含有的结晶水的物质的量为：n(H2O)=-0.025mol=0.025mol， 样品中含有的结晶水的质量为：m(H2O)=0.025 mol×18 g•mol-1=0.45g， 样品中含有的水的质量为：m(Na2CO3)=7.3g-4.2g-0.45g=2.65g，n(Na2CO3)==0.025mol， 故晶体中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)：n(H2O)=0.025 mol：0.05 mol：0.025 mol=1：2：1， 所以晶体化学式为：Na2CO3•2NaHCO3•H2O，故答案为：Na2CO3•2NaHCO3•H2O。 考点：考查了Na2CO3和NaHCO3有关性质、化学计算等相关知识。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL 0.01mol∙L1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要                     。

（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是               。此液体具有的性质是          (填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．该液体显酸性

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2，其中S为－1价)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的化学方程式为_______________________________________。

②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

_____Cu2S＋____Fe3+＋___H2O满分5 manfen5.com___Cu2＋＋____Fe2+＋___(    )＋___SO42

（4）羟胺(NH2OH)是一种还原剂，用25.0 mL 0.49 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.20 mol/L的KMnO4酸性溶液反应(反应后MnO4离子变成Mn2+)。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是         。

 

查看答案

某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

满分5 manfen5.com

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同操作是________________。

（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：

固体B___________沉淀D___________溶液E___________

（3）写出反应①、②、③的离子方程式，反应④的化学方程式。

①__________________________

②__________________________

③__________________________

④__________________________

 

查看答案

由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300 mL 1 mol·L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体(标准状态)，往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是

A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol < n(Fe) < 0.07 mol

B．往所得溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

C．n(Fe)<n(Fe2O3)

D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl的物质的量之比为1∶2

 

查看答案

将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为

A．0.25 mol      B．0.30 mol      C．0.35 mol      D．0.4 mol

 

查看答案

甲乙两烧杯中分别盛有100mL、1mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=5:6，则加入铝粉的质量为

A．2.16g          B．1.08g          C．2.7g          D．5.4g

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.