铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 （1）现配制100...

(15分) （1）100mL容量瓶、玻璃棒 （2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；a、d （3）①4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4；②1；10；4；2；10；8H+ ；1 （4）+1； 【解析】 试题分析：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒； （2）将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水【解析】 Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；a、氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，正确；b、氢氧化铁胶体没有沉淀生成，错误；c、加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，错误；d、根据方程式可知，该液体显酸性，正确；故选ad；故答案为： Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+；a、d． （3）①反应物为FeS、氧气、水，生成物为Fe2(SO4)3和硫酸，发生反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4，故答案为：4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4； ②Cu2S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，则该离子反应为Cu2S+10Fe3++4H2O2Cu2++10Fe2++8H++SO42-，故答案为：1；10；4；2；10；8；1； （4）由25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知， NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数， 设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x， 由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)， 解得x=1，故答案为：+1。 【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液、胶体的制备和性质、氧化还原反应 【名师点晴】氧化还原反应相关计算的题型和一般解题方法： 题型一：求氧化剂与还原剂物质的量或质量之比 题型二：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量 题型三：确定反应前后某一元素的价态变化 题型四：转移电子数的计算 电子守恒法解题的步骤： （1）找出氧化剂、还原剂及其物质的量及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量； （2）根据电子守恒列出等式； （3）计算公式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值。