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将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一...

将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为

A．0.25 mol      B．0.30 mol      C．0.35 mol      D．0.4 mol

 

C 【解析】 试题分析： 将物质的量均为0.1mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，①当反应后的溶液中铝元素以铝离子形式存在时，加入的氢氧化钡不足，则反应生成氢氧化铝的铝离子为0.1mol，根据反应3OH-+Al3+=Al(OH)3↓可知，反应消耗氢氧根离子的物质的量为0.3mol，加入氢氧化钡的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，硫酸根离子有0.4mol，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.15mol，②当加入氢氧化钡过量时，溶液中铝元素以偏铝酸根离子形式存在，则反应生成了0.1mol氢氧化铝和0.1mol偏铝酸根离子，根据反应3OH-+Al3+=Al(OH)3↓、4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O可知，反应消耗氢氧根离子的物质的量为：0.1mol×3+0.1mol×4=0.7mol，加入氢氧化钡的物质的量为：0.7mol×=0.35mol，而硫酸根离子有0.4mol，则反应最多生成0.35mol硫酸钡沉淀，根据以上计算可知，生成硫酸钡的物质的量可能为：0.15mol或0.35mol，故选C。 考点：考查了混合物的相关计算  
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考点分析：
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甲乙两烧杯中分别盛有100mL、1mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=5:6，则加入铝粉的质量为

A．2.16g          B．1.08g          C．2.7g          D．5.4g

 

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取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于a g，下列物质中满足上述要求的是

A．H2      B．CO      C．C6H12O6      D．C12H22O11

 

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某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是

①肯定有BaCl2    ②肯定有MgCl2    ③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3或NaHCO3   ⑤肯定没有MgCl2

A．①③     B．②④      C．①②③       D．①③⑤

 

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有100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液。(a)将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，边滴边振荡，直到滴完；(b)将AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完。对上述两个实验过程，下列说法正确的是

A．现象相同，沉淀质量相等         B．现象相同，沉淀质量不相等

C．现象不相同，沉淀质量相等       D．现象不相同，沉淀质量不相等

 

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下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

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A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

 

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