有100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L...

C 【解析】 试题分析： 100mL 3mol•L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.3mol，100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.1mol，则(a)将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，现象为观察到白色沉淀；(b)将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al(OH)3，沉淀质量相等，故选C。 【考点定位】考查镁、铝的重要化合物 【名师点晴】1、利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液 （1）AlCl3溶液和盐酸 （2）NaAlO2溶液和盐酸 （3）Na2CO3溶液和盐酸 （4）AgNO3溶液和氨水 2、当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，再与NH4+反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀．一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应． 3、AlO2-与HCO3-的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO3-电离出的H+与AlO2-发生的反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。