某学生欲配制0.1mol·Ｌ1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏...

C 【解析】 试题分析：A、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故B错误；C、固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，热溶液的体积偏大，冷却后溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故C正确；D、NaOH在空气中部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏小，故D错误；故选C。 【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析 【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析： (一)由称量不正确引起的误差：1、称量过程中溶质吸收空气中成分；例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小，所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好；2、称量错误操作；3、天平砝码本身不标准。例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大；4、称量时药品砝码位置互换；5、量筒不干燥；例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸，分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小；6、量筒洗涤，例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，分析：偏大，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；7、量筒读数错误，例：用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，分析：偏大；仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大； (二)由溶解转移过程引起的误差：8、未冷却溶液直接转移，例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，分析：偏大；容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小；9、转移溶质有损失；10、烧杯或玻璃棒未洗涤； (三)由定容过程引起的误差：11、定容容积不准确，例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，分析：偏小，当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小．遇到这种情况，只有重新配制溶液；12、定容后多加蒸馏水；13、定容时视线不平视，例：定容时仰视，分析：偏低，定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大；