下列实验设计方案中,可行的是
A.用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,检验未知溶液中的SO42
D.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,乙溶液滴入丙溶液中,无明显现象发生,据此可推断甲物质是
A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2
A.全部 B.只有①③④⑤ C.只有③④⑤⑥ D.只有①②③④⑤
下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个
B.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2的混合气体,在同温同压下,两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量一定相等
C.标况下,等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等
D.将98g H2SO4溶于500mL水,得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L
下列关于焰色反应的理解正确的是
A.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有金属单质才有焰色反应
D.只有金属离子才有焰色反应
利用钛白工业的副产品FeSO4(含少量重金属离子)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:
已知:①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有___________;
(2)滤液经处理可得到副产品___________;
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步骤2:用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应,消耗其体积30.40mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应,消耗溶液10.00mL.
则样品中C2O42-的物质的量为__________;(写出计算过程);
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为__________;