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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3...

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3-的离子个数比为3∶1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （    ）

A． 21∶5         B． 2∶1         C． 4∶1       D．11∶3

 

B 【解析】 试题分析：因为在同一溶液中，体积是一定的，所以由ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，得到其物质的量之比也是3:1，所以由0价的氯元素变为3mol的NaClO、1mol的NaClO3共失去1×3+5×1=8mol的电子，被氧化的氯是3+1=4mol。所以有8mol0价的氯变为NaCl,即被还原的氯为8mol。所以Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，答案B。 【考点定位】考查氧化还原反应规律。 【名师点睛】氧化还原反应是中学化学的一条主线，贯穿于中学化学的始终，是中学化学的重要基础内容，涉及面广，一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用知识的目的。重点解决（1）电子转移，得失电子守恒；（2）氧化性、还原性及其强弱的判断；（3）相关计算的方法、技巧等。  
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考点分析：
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下列离子检验的方法正确的是 （    ）

A．某溶液满分5 manfen5.com有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液满分5 manfen5.com生成无色无味气体，说明原溶液中有CO满分5 manfen5.com

C．某溶液满分5 manfen5.com有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液满分5 manfen5.com有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-

 

 

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下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是  (      )

A． Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3

B． NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C． NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOH

D． BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+HNO3

 

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下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是  (     )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．锥形瓶可用作加热的反应器

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL

 

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300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为   (      )

A．0.1 mol/L                B．0.4 mol/L

C．0.067 mol/L              D．0.3 mol/L

 

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根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是  (      )

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－               B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2               D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2

 

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