化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成: （1）化合物A中的...

烃的含氧衍生物A、B（Mr都小于150）能发生如下转化：

已知A分子中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16。实验表明A能使溴水褪色，1 mol A与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2。请回答：

（1）A分子所含官能团的名称是          ，B的分子式是                 。

（2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是                 。

（3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应。B与过量乙醇反应的化学方程式是                         。

（4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是             。

（5）写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式                 。

（6）1 mol B与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为                         。

某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。

已知:R—XR—CNR—COOH

R—CH2COOH

请回答:

（1）以下四个化合物中,含有羧基的是

A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7

（2）化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是

A．取代反应     B．消去反应     C．加聚反应     D．还原反应

（3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是

A．CH3COOC2H5             B．C6H5COOH

C．CH3CH2CH2COOH        D．CH3COOH

（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式            。

（5）化合物7→8的化学方程式                                  。

某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式__________________________。

（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

（3）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。

（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_______________________。

实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：

（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________。

（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)___________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生____________(写离子方程式)反应。

有含碳元素的质量分数相同的A、B两种烃，关于A和B的叙述中正确的是

A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分异构体

C．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等

D．二者最简式相同