满分5 > 高中化学试题 >

将两份质量均为mg的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H...

将两份质量均为mg的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H2在同温同压下的体积比为1:2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为

A．1：2         B．1：3       C．3：1        D．2：3

 

D 【解析】 试题分析：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，设生成H2的物质的量分别为1mol、2mol，在NaOH溶液中：2Al～3H2，生成1mol氢气需Al的物质的量2/3mol；在盐酸中：2/3molAl生成1 molH2，Mg生成(2mol-1mol)=1mol，由Mg～H2，需n(Mg)=n(H2)=1mol，所以n(Al)：n(Mg)=2/3mol：1mol=2：3，故选D。 【考点定位】考查混合物反应的计算， 【名师点晴】侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Al和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可；只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，NaOH溶液和稀盐酸足量，所以与盐酸反应生成的氢气减去与NaOH溶液生成的氢气就是Mg和盐酸生成的氢气，根据生成氢气的量计算Al、Mg的物质的量之比。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl2溶液中；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；③少量CaO投入到过量NaHCO3溶液中；④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．①③         B．③④         C．②③       D．①④

 

查看答案

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C满分5 manfen5.com2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂

B．每生成1mol CO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

 

查看答案

已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+；Cr2O72−→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是

A．Fe3+        B．Br2             C．Cr2O72−       D．HNO3

 

查看答案

有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

A．Cl2            B．KMnO4       C．FeCl3          D．HCl

 

查看答案

将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1 mol•L-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol/L        B．0.2 mol/L       C．0.4 mol/L      D．0.6mol/L

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.